Question

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

Y
		R	Q

请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

HClO₄＞H₂CO₃

（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为

2C1^--2e^-=C1₂↑

．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl₄，X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，则Y为C，Q为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；
（2）化合物WQ是海水中的主要成分，则WQ为NaCl，即W为Na，以石墨为电极电解NaCl的水溶液，氯离子在阳极放电；
（3）Z、R是同一主族元素，则Z为O，R为S，均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物为NaHSO₃、NaHSO₄；
（4）A是Y元素组成的单质，则A为C单质，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途，则B为SiO₂，D为Si，以此来书写化学反应方程式；
（5）X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料，该物质为甲烷，1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ/mol，1molCH₄（g）燃烧放出的热量为16×51.25kJ，以此来书写热化学反应方程式．

解答：解：（1）Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl₄，由于原子序数的关系，则Y为C，Q为Cl，非金属性Cl＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞H₂CO₃；          
（2）由信息可知WQ为NaCl，以石墨为电极电解NaCl的水溶液，氯离子在阳极放电，电极反应为2C1^--2e^-=C1₂↑，
故答案为：2C1^--2e^-=C1₂↑；
（3）由原子序数的关系及位置关系，Z为O，R为S，均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应的离子反应为HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O； 
 （4）由信息可知，A为C，为SiO₂，D为Si，则反应c为碳与二氧化硅的置换反应，该反应为SiO₂+2C 

高温  .

 Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C 

高温  .

 Si+2CO↑；
（5）C、H形成的四面体分子为甲烷，1molCH₄（g）燃烧放出的热量为16×51.25kJ=820kJ，则热化学反应方程式为
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820 kJ?mol^-1．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确常见物质及物质的性质是解答本题的关键，考查知识点较多，注重对高考考点的综合考查．