练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

    A. 浓H2SO4溶液 B. 浓NaOH溶液

    C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaBr溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题打开B，C中红色布条无变化，说明干燥氯气不具有漂白性，关闭B，C处红色布条颜色褪去，说明湿润的氯气具有漂白性，也就是说，不能和洗气瓶中的溶液反应或干燥，A、浓硫酸具有吸水性，使通过的氯气干燥，不能使有色布条褪色，故错误；C、饱和NaCl溶液，除去氯气中氯化氢，提供水蒸气，出来的氯气能使有色布条褪色，故正确；C、NaOH能吸收氯气，有色布条不能褪色，故错误；D、氯气能和NaBr溶液反应，吸收氯气，有色布条不能褪色，故错误。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

    A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

    C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

    （1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。

    （2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。

    （3）计算出m=___________。

    （4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。

    （5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

    B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

    C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

    D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________

    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

    （3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________

    （4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________

    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有_______

    A. 灯管内的I2可以循环使用

    B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

    C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢

    D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

    （6）已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________

    （7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

    已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

    ②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

    实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

    ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b的名称是________________________.

    （2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

    （3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________

    ①100mL ②250mL ③500mL

    （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

    （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

    （6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

    A. 加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+) c(OH-)逐渐减小

    B. pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6

    C. pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)<c(A-)

    D. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①=③>②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度/g cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

    ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。

    a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

    ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

    （3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    c(NH3)（mol/L）

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    完成下列填空：

    （1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

    （2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

    （3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

    （4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案