Question

【题目】如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。

（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。

（3）计算出m=___________。

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。

（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 12mol/L 3.9 672 200

【解析】

（1）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

（2）根据公式c=1000ρw/M，可得该浓盐酸的物质的量浓度为（1000×1.2×36.5%）/36.5=12mol/L，故答案为：12mol/L；

（3）由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12 mol，则n(Zn)=1/2×0.12mol=0.06 mol，m(Zn)= 0.06 mol×65g/mol=3.9g，故答案为：3.9；

（4）250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12 mol，与锌反应生成H2的物质的量为1/2×0.12mol=0.06 mol，由2molH2可以和1molO2完全反应可知，与0.06 mol H2反应的O2的物质的量为1/2×0.06mol=0.03mol，则标准状况下V（O2）0.03mol×22.4L/mol×ml/L=672ml，故答案为：672；

（5）反应后的溶液中n(Cl—)= n(H+)，由生成氯化银的反应中消耗Cl—的物质的量等于消耗Ag+物质的量可得：0.6mol/L×V×10—3L=0.12mol，可解得V=200ml，故故答案为：200。