Question

【题目】（1）在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：

①氧化剂是___________，还原剂是__________；

②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；

③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；

④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。

（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。

①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。

②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl 2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 73 5 4

【解析】

（1）①反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氧化剂是KMnO4。氯化氢中－1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，还原剂是HCl；

②生成1mol氯气失去2mol电子，消耗1mol高锰酸钾得到5mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；

③根据化学方程式可知上述反应的离子方程式为2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

④71g Cl2物质的量为71g÷71g/mol＝1mol，依据方程式可知生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝71g。

（2）①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，根据铁原子守恒可知d+e＝16，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，则1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5组系数配比。

②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，根据氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，则b与c的关系为：b＝4c。