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    【题目】下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是

    A. 结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

    ①增加反应物物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

    A.①②③B.③C.②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。

    （2）写出B→D的化学方程式_______________________________。

    （3）写出B→C的离子方程式________________________________。

    （4）写出E→C的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:

    （1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________

    （2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________

    （3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________

    （4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_____,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?__________.

    （5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________

    （6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为______________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ）
    A.水溶液能导电的化合物
    B.由金属元素和非金属元素组成的化合物
    C.在熔化状态下能导电的化合物
    D.熔点高的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。设计简要流程如图：

    （1）操作a的名称是____________________。废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。

    （2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如下图所示，S2O82-中S的化合价为__________，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O和_________________ (填化学式)。

    （4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。则电解生成的H2在标准状况下的体积为______________L。

    （5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2，Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：

    ①氧化剂是___________，还原剂是__________；

    ②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；

    ③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；

    ④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。

    （2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。

    ①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。

    ②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。

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