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    【题目】下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是

    A. 结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 过滤

    【答案】B

    【解析】

    将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是蒸馏。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。

    （2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。

    （3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。

    （4）Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）

    工业废水中常含有一定量的Cr2O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。

    （5）利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。

    （6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_________。

    （7）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式______________。

    （8）Cr3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

    Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

    Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

    部分实验数据如下表所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度/（g·mL－1）

    沸点／℃

    溶解度(g)/（100 g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.

    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

    a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

    ①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用海带制备单质碘，制备过程如下：

    已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。

    请回答：

    （1）A物质是__________。

    （2）写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_________________。

    （3）流程中省略部分的操作是_____________。

    （4）蒸馏装置中错误的是__________________（写三条）。

    （5）蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）

    A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

    B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

    C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

    D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
    A.一定是金属元素
    B.可能是稀有气体元素
    C.一定不是非金属元素
    D.原子容易失去电子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

    （1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。

    （3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：

    _________________________________

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