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    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
    B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后过滤、洗涤
    C、除去FeCl3溶液中的 FeCl2：加入适量双氧水
    D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．CO与澄清石灰水不反应；
    B．碳酸钡和盐酸反应；
    C．FeCl2可被氧化生成FeCl3；
    D．二者都与稀硝酸反应．
    解答： 解：A．CO2与澄清石灰水反应的，但CO与澄清石灰水不反应，不能用于除杂，故A错误；
    B．碳酸钡和盐酸反应，不能除去BaSO4，故B错误；
    C．FeCl2可被氧化生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；
    D．硝酸具有强氧化性，二者都与稀硝酸反应，应用盐酸除杂，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，题目综合考查元素化合物知识，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱金属0.195g与足量水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是（　　）
    A、LiB、NaC、KD、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列说法不正确的是（　　）
     XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    A、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
    B、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm
    C、Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为O2-＞Na+＞Al3+
    D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）

    选项    		实验操作现象解释或结论
      A 过量的Fe粉中加入HNO3，
    充分反应后，滴入KSCN溶液    		溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
      B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
      C  Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
      D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．下列物质可作洗涤剂的是
     
    （填字母）．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
    （2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：
     
    ．
    （3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
    若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，待测试液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，下列说法正确的是（　　）
    A、β-紫罗兰酮分子式是C13H22O
    B、1molβ-紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应
    C、β-紫罗兰酮属于酯类物质
    D、β-紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：
    请回答：
    （1）由A生成B的反应类型是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）生成E的化学方程式是
     
    ．
    （4）F能发生银镜反应，F的结构式是
     
    ．
    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是
     
    ．
    a．G分子中4种不同化学环境的氢原子    
    b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
    c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应
    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是
     
    ．
    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与水反应生成强酸的是（　　）
    A、Na2O
    B、NO2
    C、SO2
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
    B、邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低
    C、氨水中有分子间氢键
    D、氢键X-H…Y的三个原子总在一条直线上

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