Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列说法不正确的是（　　）

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

• A、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
• B、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm
• C、Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
• D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，处于ⅣA族，且是无机非金属材料的主角，故Y为Si；Z的焰色反应为黄色，则Z为Na；R有+7、-1价，则R为Cl；M只有-2价，原子半径比Cl的小，则M为O元素；Q有+3价，原子半径大于Cl，故Q为Al，结合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，处于ⅣA族，且是无机非金属材料的主角，故Y为Si；Z的焰色反应为黄色，则Z为Na；R有+7、-1价，则R为Cl；M只有-2价，原子半径比Cl的小，则M为O元素；Q有+3价，原子半径大于Cl，故Q为Al．
A．Y（Si）与R（Cl）形成的化合物中Si呈正价，说明Si的非金属性比Cl弱，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，可推知Y（Si）的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm，故B正确；
C．O^2-、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正确；
D．R为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故D正确，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径大小、非金属性强弱比较．