下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 mol?L-1的氨水中:Na+.K+.SO32-.SiO32-B.c(CO32-)=1.0 mol?L-1的溶液中:Na+.C6H5OH.OH-.Cl-C.氯水中:H2SO3.Na+.NO3-.Fe2+D.c(AlO2-)=1.0 mol?L-1的溶液中:HCO3-.Br-.Na+.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0 mol?L^-1的氨水中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-

B、c（CO₃^2-）=1.0 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、C₆H₅OH、OH^-、Cl^-

C、氯水中：H₂SO₃、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺

D、c（AlO₂^-）=1.0 mol?L^-1的溶液中：HCO₃^-、Br^-、Na⁺、K⁺

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．氨水溶液呈碱性；
B．C₆H₅OH、OH^-反应；
C．氯水具有强氧化性和酸性；
D．AlO₂^-与HCO₃^-反应．

解答： 解：A．氨水溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．C₆H₅OH、OH^-反应，且CO₃^2-与C₆H₅OH反应，不能大量共存，故B错误；
C．氯水具有强氧化性和酸性，H₂SO₃、Fe²⁺不能大量共存，故C错误；
D．AlO₂^-与HCO₃^-反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：

B、软脂酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

C、二氧化碳通入苯酚钠溶液中：CO₂+2C₆H₅O^-+H₂O→2C₆H₅OH+CO

D、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COOH+C₂H₅O^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象
A	取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液	火焰呈黄色，品红溶液褪色	原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B	向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片	相同时间两者产生H₂速率不同	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c（H⁺）=1 mol?L^-1盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产色很难过气泡较快	可能是Cl^-对该反应起到促进作用

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列说法不正确的是（　　）

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

A、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

B、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm

C、Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、新制氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

B、反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达平衡后，增大压强，气体颜色变深

C、盛有NO₂、N₂O₄混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅

D、纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮氧化物和SO₂是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：

．
②洗涤含SO₂的烟气．下列物质可作洗涤剂的是

（填字母）．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃．
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol^-1．若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．该温度下的平衡常数K=

．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：

．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

．
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H⁺）、c（OH^-）待测]如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为

，待测试液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是

．
（2）D的结构简式是

．
（3）生成E的化学方程式是

．
（4）F能发生银镜反应，F的结构式是

．
（5）下列有关G的叙述中，不正确的是

．
a．G分子中4种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c．1mol G最多能与4mol H₂发生加成反应
（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是

．
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C₁₇H₂₂O的副产物K产生．K的结构简式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

；
（3）Se原子序数为

，其核外M层电子的排布式为

；
（4）H₂Se的酸性比H₂S

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

，SO

离子的立体构型为

；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

pm（列式表示）．

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