Question

下列实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象
A	取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液	火焰呈黄色，品红溶液褪色	原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B	向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片	相同时间两者产生H2速率不同	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L-1盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产色很难过气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；
C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H⁺）=1 mol?L^-1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．

解答： 解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na₂SO₃或NaHSO₃，故A错误；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；
C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H⁺）=1 mol?L^-1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl^-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．