Question

现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如图：
相关信息有：
（a）反应④产生白色沉淀，且M（H）=143.5g/mol．
（b）常温下，A、I都是气态单质，且I的一种同素异形体和A都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
（c） B为强碱，1molB含28mole^-，反应③属于分解反应，为实验室制取I气体的原理．
（d）C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
（1）B的电子式为

 

．试剂X的名称为

 

．反应②离子方程式：

 

．
（2）写出反应③的化学方程式：

 

．
（3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比

 

3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3.0mol/L的C溶液的操作方法是

 

．
（4）写出G与C溶液混合的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：反应④产生白色沉淀，且M（H）为143.5g/mol，可知H为AgCl，故D含有Cl^-，试剂X为硝酸银溶液；常温下，A、I都是气态单质，A的水溶液具有漂白性，则A为Cl₂，I的一种同素异形体和A都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒，所以I为O₂，它的同互异形体为O₃，反应③属于分解反应生成氧气与D，为实验室制取I气体的原理，反应生成的D含有Cl^-，故E为KClO₃，D为KCl，B为强碱，反应①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯气发生歧化反应，考虑氯气与碱的反应，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B为KOH，F为H₂O；由反应②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物，故C为AlCl₃，G为KAlO₂，据此答题．

解答： 解：反应④产生白色沉淀，且M（H）为143.5g/mol，可知H为AgCl，故D含有Cl^-，试剂X为硝酸银溶液；常温下，A、I都是气态单质，A的水溶液具有漂白性，则A为Cl₂，I的一种同素异形体和A都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒，所以I为O₂，它的同互异形体为O₃，反应③属于分解反应生成氧气与D，为实验室制取I气体的原理，反应生成的D含有Cl^-，故E为KClO₃，D为KCl，B为强碱，反应①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯气发生歧化反应，考虑氯气与碱的反应，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B为KOH，F为H₂O；由反应②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物，故C为AlCl₃，G为KAlO₂，
（1）由上述分析可知，B为KOH，电子式为，试剂X为硝酸银溶液；反应②是过量氢氧化钾与氯化铝反应生成氯化钾、偏铝酸钾、水，反应离子方程式为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：；硝酸银溶液；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（2）反应③的反应方程式为：2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案为：2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）C为AlCl₃，AlCl₃溶液中Al³⁺离子水解，产生氢离子，一个铝离子水解能产生3个氢离子，所以溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比小于3，实验室用AlCl₃晶体配制3.0mol/L的AlCl₃溶液的操作方法是称取一定量的氯化铝晶体倒入烧杯中，加入一定量的盐酸溶解，在一定体积的容量瓶中配制3mol/L氯化铝溶液，
故答案为：小于；称取一定量的氯化铝晶体倒入烧杯中，加入一定量的盐酸溶解，在一定体积的容量瓶中配制3mol/L氯化铝溶液；
（4）C为AlCl₃，G为KAlO₂，G与C溶液混合的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题以无机框图推断题的形式，考查Al、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化，A、I的状态与性质用途、H的颜色与摩尔质量等均为解题突破口，结合转化关系运用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理有较高要求．