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    下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　)。

    A．漂白粉的成分为次氯酸钙

    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

     

    　C

    【解析】　A项，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；B项，氨气应用碱石灰干燥，因其与浓H2SO4会发生反应；C项，NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液吸收；D项，Al2(SO4)3的净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，废水呈碱性则使大量Al3＋转化为沉淀，D错误。

     

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    有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为(　　)。

    A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练四 氧化还原反应的规律与应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 (　　)。

    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

    B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

    C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是 (　　)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十二 常见无机物的性质及其综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列事实的解释错误的是(　　)。

    A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

    B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

    D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也

    不溶于稀硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十三 有机物结构及同分异构体数目判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)。

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：填空题

    为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

     

    请填写下列空白：

    (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

    已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。

    (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1

    则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

    (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。

    (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为____________________________________________。

    工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)。

     

    A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

    c(OH－)

    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

    D．在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 (　　)。

    A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

    C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

    D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

     

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