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    【题目】下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（ ）

    A.金属铁B.金属钠C.氢气D.白磷

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误；

    B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误；

    C. 氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误；

    D. 白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

    A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中正确的是( )

    A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

    B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

    B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

    A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

    (1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

    ①0 ～ 10 min内丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡转化率为__________。

    ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变

    C．△H1 保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 消耗速率相等

    (2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

    ①压强：p1_____(填“>”或“<”)p2。

    ②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是_____。

    ③若 p1 = 0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数 Kp =_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    ④在 0.1 MPa、527℃条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，发生丙烷脱氢反应，随着的增加，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因__________________________。

    (3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

    C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

    C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

    C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

    则△H3=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

    C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。

    下列说法错误的是

    A. lgK(CH3COOH)=－9.26

    B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线

    C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88

    D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87

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