Question

【题目】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在强酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L，lgc(CH3COOH)≈-1，强碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.1mol/L，lgc(CH3COO-)≈-1，根据图知，①为表示CH3COOH的曲线、②为表示CH3COO-的曲线，酸性越强lg(H+)越大、lg(OH-)越小，碱性越强lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以③线是表示H+的曲线、④线是表示OH-的曲线，据此分析解答。

A.K(CH3COOH)=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A错误；

B.根据上述分析，①为表示CH3COOH的曲线、②为表示CH3COO-的曲线，③线是表示H+的曲线、④线是表示OH-的曲线，故B正确；

C. 醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH约为2.88，故C正确；

D.因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH=8.87，故D正确；故选A。