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    根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

     

    A

    B

    C

    D

    阳极

    石墨棒

    Cu

    Cu

    Cu

    阴极

    石墨棒

    石墨棒

    Fe

    Pt

    电解液

    CuSO4溶液

    Na2SO4溶液

    H2SO4溶液

    H2O

     

    B

    【解析】

    试题分析：若要发生反应：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑，则应该使用Cu作阳极，电解质溶液为活泼金属的无氧酸的盐，因此符合题意的选项是B。

    考点：考查电解原理及应用的知识。

     

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    A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

     

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    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

     

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    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和

    Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

    溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

    通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。

    ③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，

    检验该电极反应产物的方法是 。

     

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    A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

     

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    制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

    A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

     

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    A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

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    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

     

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    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

     

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