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    为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH＝1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

    (1)

    通过计算，填写下表：

    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

    (2)

    计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．

    (3)

    当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系．

    答案：
    解析：

    (1)

    0.1mol/L,0.6mol/L,0.5mol/L

    (2)

    Fe2+被氧化的百分率为：20%

    (3)

    解：e2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)＝c(SO42－)－c(H+)

    若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)＝c(SO42－)－c(H+)

    故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－)的关系为：

    c(SO42－)－c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42－)－c(H+)


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    (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
    (1)通过计算，填写下表：

    C(H+)
    		C(SO42—)
    		C(Fe2+、Fe3+)
     
    		 
    		 
    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
    (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省新高三开学适应性测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

    (1)通过计算，填写下表：

    C(H+)

    C(SO42—)

    C(Fe2+、Fe3+)

     

     

     

    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

    (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

    (1)计算该FeSO4溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：

    c( H+)/mol-1

    c( SO42-)/mol-1

    c(Fe2+、Fe3+)/mol-1

    注：表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度

    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

    （1）通过计算，填写下表

    c（H+）

    c（）

    c（Fe2+、Fe3+）

     

     

     

    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。

    （2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

    （3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+)、c（Fe3+）与c(H+)、c()的关系。

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