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    为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

    (1)计算该FeSO4溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：

    c( H+)/mol-1

    c( SO42-)/mol-1

    c(Fe2+、Fe3+)/mol-1

    注：表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度

    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

    (1)

    c( H+)/mol-1

    c( SO42-)/mol-1

    c(Fe2+、Fe3+)/mol-1

    0.1

    0.6

    0.5

    (2)根据电荷守恒有：

    2?c(Fe2+)+3?c(Fe3+)+c(H+)=2?c(SO42－)

    代入(1)中所求数据：

    2?c(Fe2+)+3?c(Fe3+)=1.1 mol?L-1

    又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol?L-1

    解得：c(Fe2+)=0.4 mol?L-1，c(Fe3+)=0.1 mol?L-1             

    Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20%      

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    (1)

    通过计算，填写下表：

    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

    (2)

    计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．

    (3)

    当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系．

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    (1)通过计算，填写下表：

    C(H+)
    		C(SO42—)
    		C(Fe2+、Fe3+)
     
    		 
    		 
    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
    (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

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    (1)通过计算，填写下表：

    C(H+)

    C(SO42—)

    C(Fe2+、Fe3+)

     

     

     

    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

    (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）通过计算，填写下表

    c（H+）

    c（）

    c（Fe2+、Fe3+）

     

     

     

    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。

    （2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

    （3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+)、c（Fe3+）与c(H+)、c()的关系。

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