Question

6．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，充分反应，最终放出的热量（　　）

• A． =196.64kJ
• B． =98.32kJ
• C． ＜196.64kJ
• D． ＞196.64kJ

Answer 1

分析 根据热化学方程式得出生成1molSO₃时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO₂和1molO₂反应生成SO₃的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

解答 解：根据热化学方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1的含义，可知SO₂和O₂反应生成1molSO₃时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO₃时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO₂和1molO₂不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．

点评 本题考查可逆反应的特点，难度不大，明确热化学方程式的意义是解题的关键．