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    14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．
    甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
    B．
    乙装置：可用来检验二氧化硫气体
    C．
    丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D．
    丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

    分析 A．碳酸的酸性大于硅酸，可生成硅酸沉淀；
    B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化；
    C．利用压强差检验装置的气密性；
    D．根据气体的溶解性及密度确定收集方法．

    解答 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故B正确；
    C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；
    D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的键能总和比生成物的键能总和高
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
    D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B．图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况．

    以下结论正确的是（　　）
    ①C比A活泼 ②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多 ③p点：$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$．
    A．①B．②C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
    B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定铁粉样品中铁的质量分数，某课外活动小组加热碳粉（过量）和氧化亚铁的混合物，如图装置，对获得铁粉（含炭）样品进行如下实验，（图中铁架台已略去）．实验中所用药品：样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

    ①在G中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后并称量m1克．E中加入浓硫酸，连接好仪器后，检查气密性．
    ②对A、B中加入试剂，打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
    ③对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．
    ④冷却后，称量D的质量为m2克．
    （1）如何检查装置的气密性关闭分液漏斗的活塞，对锥形瓶微热，看E处有无气泡产生，若有则气密性良好．
    （2）写出B中的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）写出铁的质量分数的表达式（用含W、m1、m2的代数式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
    （4）问题和讨论
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与G之间加热的装置可以是干燥管，其中盛放的药品是碱石灰．
    （5）现有稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水．选择合适试剂，请再设计一种测定用一定质量的样品与稀硫酸反应生成氢气，根据氢气的量计算样品中铁的质量分数（不必描述操作过程的细节，主要分析原理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（　　）
    A．=196.64kJB．=98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

    （2）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；
    （3）物质X应选用②（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ②滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
    ③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

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