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    17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的键能总和比生成物的键能总和高
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
    D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2

    分析 由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应物的键能总和比生成物的键能总和低，反应热△H=E1-E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，以此解答该题．

    解答 解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应物的键能总和比生成物的键能总和低，故A错误；
    B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；
    C．正反应的热效应为△H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；
    D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2，但反应热不变，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示

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    C．气态氢化物的稳定性HmE＞HnD
    D．B、C形成的化合物中只可能存在离子键

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    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图．
    【已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化． 
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应后生成硫酸铜的物质的量为0.1mol．
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    回答下列问题
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