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    【题目】一定温度下水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

    A. 升高温度，可能引起c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为

    C. 该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    【答案】C

    【解析】A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，选项A错误；B、b点c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，选项B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，选项C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

    B

    CO

    CO中毒

    汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

    （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

    ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

    写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

    （2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L—1

    H2O初始浓度/ mol·L—1

    1

    400

    101

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    P

    3.0

    7.0

    Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

    Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：

    ①0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

    ②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

    ③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

    （1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

    （2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

    （3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5 mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化)，下列说法错误的是

    A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)

    B. b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度

    C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>e

    D. 加入NaOH溶液，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

    A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓。已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为（ ）

    A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如图所示。

    （1）阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________，阴极产生的物质A的化学式为______________；

    （2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。

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