【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物 | 环境问题 | 主要来源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
B | CO | CO中毒 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
D | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A．放电时镍被还原 B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充电时OH—向阴极移动 D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
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【题目】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和_________________。
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【题目】有机物N（
）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：
已知：I. 
II. 
请回答下列问题:
（1）A分子中共面的原子数最多为________个，-CN的电子式为_______________。
（2）②的反应类型为________________， E分子中所含官能团的名称为____________，G的结构简式为_____________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有______种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:____________________。
（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_____________
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【题目】十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。
（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常数K1
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常数K2
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。
（2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。
丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
④ 已知甲容器CO的体积分数
(CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， 
(CO)随时间t的变化示意图。_____________________
（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，
回答下列问题：
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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【题目】下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是
A. 装置中a管能产生氢气
B. b管导出的是氯气
C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成
D. 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
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【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：
（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；
（2）已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。
A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。
（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则CO32-中的大键应表示为______________。
③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：
。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。
（4）UO2的晶胞结构如图所示：
①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
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【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
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【题目】一定温度下水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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