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    【题目】下列物质分类正确的是（　　）
    A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
    B.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    【答案】B
    【解析】解：A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe3O4、CaO均为碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐和水同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A错误；

    B．盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水为氨气的水溶液均为混合物，故B正确；

    C．烧碱、冰醋酸水溶液中导电均为电解质，四氯化碳不能电离为非电解质，故C错误；

    D．稀豆浆、硅酸粒子直径在1﹣100nm之间均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为不符合实验安全要求的是（ ）

    A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

    B.点燃氢气前，先进行验纯操作

    C.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

    D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

    B

    CO

    CO中毒

    汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a．__________； b．___________；

    （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_______进（填图中字母）；

    （3）若利用装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，还缺少的仪器是_______；

    II．现用NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，据此回答下列问题：

    （4）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；

    （5）实验时需要称量氢氧化钠_______g；

    （6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______（填写字母）。

    A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时俯视刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

    填写下列空白：

    (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________。

    (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

    (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。

    (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________。

    (5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

    （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

    ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

    写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

    （2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L—1

    H2O初始浓度/ mol·L—1

    1

    400

    101

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    P

    3.0

    7.0

    Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

    Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：

    ①0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

    ②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

    ③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

    （1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

    （2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

    （3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓。已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为（ ）

    A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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