Question

现用质量为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

．
（2）实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

 

、

 

、

 

（3）量取浓硫酸是俯视量筒会使所配溶液的浓度

 

；定容时俯视会使所配溶液的浓度

 

（增大、减小、无影响）．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρw

M

，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断．

解答： 解：（1）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量10mL筒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故选：500mL容量瓶；胶头滴管；10mL量筒；
（3）用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏小，故溶液浓度偏小；
定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，
购I答案为：偏小；偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．