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    在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  （正反应为吸热反应）
    如果升高温度，由于
     
    ，所以平衡向
     
    移动；如果增大压强，由于
     
    ，所以平衡向
     
    移动．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应的特征是反应前后气体体积增大的吸热反应，依据化学平衡移动原理分析判断．
    解答： 解：在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）．如果升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以平衡正向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行；故答案为：正反应为吸热反应；正反应方向；正反应是气体体积减小的反应；逆反应方向．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、Mg的金属性比Al强
    B、H2S的热稳定性比H2O强
    C、Na的原子半径比N原子大
    D、HClO4的酸性比H3PO4强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能．
    （1）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式：
    C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
     
    ．
    （2）氢能源有可能实现能源贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明在过渡金属型氢化物（又称间充氢化物）中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g?cm-3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g．常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6?5H2O．试求：
    （1）乳酸钙的相对分子质量．
    （2）乳酸钙中钙元素的质量分数．
    （3）该病人每天需补服乳酸钙的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．
    （4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 0.100mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
    g烧碱，应放于
     
    （填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ．
    A．药匙    B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．漏斗
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
     
    ．
    A．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，用NA完成下列填空：
    （1）0.5molH2中的氢分子数
     
    ；
    （2）1molNaCl中的氯离子数
     
    ；
    （3）1molH2SO4中的氧原子数
     
    ；
    （4）0.5mol NH3中含有
     
    个氨分子，共约含有
     
    个原子．
    （5）一个CO2分子含有
     
    个电子，1mol CO2含有
     
    个电子．
    （6）1molMgCl2中氯离子数为
     
    ，离子总数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
    （1）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （2）实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    、
     

    （3）量取浓硫酸是俯视量筒会使所配溶液的浓度
     
    ；定容时俯视会使所配溶液的浓度
     
    （增大、减小、无影响）．

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