Question

取5等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态．

解答： 解：A．因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，故A错误；
B．因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，故B错误；
C．若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，不可能出现NO₂的百分含量不变的情况，故C错误；
D．在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用，题目难度中等，注意分析温度对平衡移动的影响．