Question

下列叙述中错误的是（　　）

• A、离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
• B、配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
• C、金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
• D、金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
B．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用，而不是被某个阳离子占有．

解答： 解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故B错误；
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故C正确；
D．金属单质中的电子能自由移动，所以金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用，而不是被某个阳离子占有，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学键的有关知识，明确离子键、共价键及金属键特点即可解答，注意化学键中的关键词“相互作用”的含义，知道配位键属于共价键而不是单独的一种化学键，为易错点．