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    【题目】关于物质的类别，下列说法正确的是

    A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物

    B．O2不能导电，故O2是非电解质

    C．烧碱属于碱，纯碱属于盐

    D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、冰水是纯净物，A错误；B、氧气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C、烧碱、火碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C正确；D、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干

    B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

    C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性

    D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的Na0H 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. HA为弱酸，BOH为强碱

    B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

    C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

    D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。

    （1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）

    （2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是______________。

    （3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

    D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（ ）
    A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好
    B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C.用Na2O2做呼吸面具的供氧剂
    D.食用“加碘”食盐有利于健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-

    C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列7种物质：

    ①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

    固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。

    （2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

    (2)已知25℃，101 kPa时：

    S(s)＋O2(g)==SO2(g) H＝-296.8 kJ/mol

    2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) H＝-314.6 kJ/mol

    Cu(s)＋S(s)==CuS(s) H＝-53.1 kJ/mol

    写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

    (3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

    (4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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