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    【题目】某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-

    C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液可能显酸性，也可能显碱性，A、溶液碱性，铜离子不能大量共存，且铜离子有颜色，显酸性碳酸根离子不能大量共存，A错误；B、溶液酸性或碱性，和铝反应均生成氢气，B正确；C、SO42-与Ba2+ 不能大量共存，C错误；D、碳酸氢根离子和酸或碱均反应，不能大量共存，D错误，答案选B。

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    A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7

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    【题目】下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）

    A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3

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    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 △ H ＞ 0）；乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

    请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。

    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。

    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。

    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。

    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。

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    【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

    ①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

    ②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

    ③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

    ④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

    请回答下列问题：

    (1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

    (2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

    (3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

    (4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

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