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    【题目】已知在稀溶液中:1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热△H=-55.6kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于(单位:kJ/mol)

    A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7

    【答案】A

    【解析】反应热=中和热+电离热，电离热=反应热-中和热=(-12.1+55.6)kJ/mol=+43.5 kJ/mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是

    A． 容器压强保持不变

    B． 混合气体的密度保持不变

    C． 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D． 相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13

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    【题目】鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有

    ①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。

    其中在实验室进行鉴别的正确方法是

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

    D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。

    （3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-

    C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（ ）
    A.NaCl
    B.MgCl2
    C.KCl
    D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

    A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2

    B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

    C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升

    D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

    A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

    C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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