Question

【题目】（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2+2H2O； 碱石灰

（2）进气口 a （填“a”或“b”），因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气

（3）极易溶于水，与水反应生成碱

（4）②④⑤

（5 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】（1）实验室制取氨气常用熟石灰和氯化铵加热制备，氨气属于碱性气体，可用碱石灰来干燥。

（2）氨气密度小于空气的，所以收集氨气时应用向下排空气法，即从a进。

（3）产生喷泉，说明烧瓶内压强瞬间降低，因此氨气极易溶于水。溶液显红色，还说明氨气和水反应有碱生成。

（4）氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。①吸收不完全，③容易倒吸，所以答案是②④⑤。

（5）考查氨的催化氧化，氨气发生催化氧化时生成一氧化氮和水。