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    【题目】下列物质中属于有机物的是

    A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 乙醇

    【答案】D

    【解析】狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物(如一氧化碳、二氧化碳)、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物(如SiC)等物质。故氯化钾、二氧化碳、碳酸氢钠都属于无机物，乙醇属于有机物，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

    A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液

    C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:（　　）

    A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素

    C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。

    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)= 。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。

    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。

    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为 。

    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。

    A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

    （2）N极为_______（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为__________。

    （3）实验过程中，SO42－________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_____。

    Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______________和____________________。

    （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

    （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的（填选项字母）之间．

    A.②与③
    B.①与②
    C.④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体g；
    （4）（2）中⑤的具体操作是
    （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是

    A. Al3+，K+，CO32-，SO32- B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-

    C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4- D. K+，H+，SO42-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.酒精浓度越大，消毒效果越好

    B.通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

    C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

    D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

    _________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

    A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸

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