[题目]已知c(NH4Cl)＜0.1molL﹣1时.溶液的pH＞5.1.现用0.1molL﹣1盐酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水.用甲基橙作指示剂.达到终点时所用盐酸的量应是( )A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知c（NH4Cl）＜0.1molL﹣1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1molL﹣1盐酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

【答案】C
【解析】解：现用0.1molL﹣1盐酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，
所以终点时所用盐酸的量大于5mL，
故选C．

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