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    【题目】已知c（NH4Cl）＜0.1molL﹣1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1molL﹣1盐酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
    A.10 mL
    B.5 mL
    C.大于5 mL
    D.小于5 mL

    【答案】C
    【解析】解：现用0.1molL﹣1盐酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，
    所以终点时所用盐酸的量大于5mL，
    故选C．

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    A.9.0 L
    B.13.5 L
    C.15.7 L
    D.16.8 L

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    A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2

    C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素

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    【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
    A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
    C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是( )

    A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

    B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

    C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成

    D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；

    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；

    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．

    ①写出制取SO2的化学方程式 ；

    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；

    A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

    （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。

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    【题目】下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
    A.CH3﹣CH═CH2与
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    D. 与

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