【题目】CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。
Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。
（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。
（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。
【答案】HCO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO
6CO2＋6H2O除去钛基表面的有机物（油污）铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强
【解析】
I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32-和HCO3-；②.根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3-通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3-在此反应中生成CaCO3，据此写出反应的离子方程式；
（2）.电池反应为4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C，放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式写出阳极的电极反应方程式；
II.（3）根据题意可知，臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物（油污）；②.铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。
I. (1).①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32和HCO3，故答案为：HCO3、CO32；
②.根据图1的转化方式分析，在钙化作用过程中HCO3通过钙化作用生成CaCO3可知，Ca2+与HCO3在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；
(2).电池反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C，放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子发生还原反应，则放电时在正极得电子的物质为CO2，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子发生氧化反应，根据总反应方程式可知，应为C失去电子变成CO2，则充电时阳极的反应式为：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案为：CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；
II. (3).根据题意可知，臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为5O3＋3CH3CHO 6CO2＋6H2O，故答案为：5O3＋3CH3CHO 6CO2＋6H2O；
(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物(油污)，故答案为：除去钛基表面的有机物(油污)；
②.电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强，故答案为：铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：
根据判断出的元素回答问题：
（1）g 在周期表中的位置是__________．
（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．
（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．
①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y
③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d
（4）根据g 和h 两种元素填空：
①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)
②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．
（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．
②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。
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【题目】在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为
A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。
（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
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【题目】向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）
A.促进了水的电离B.c(H＋)减小
C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D.c(OH－)减小
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【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol1
C. 25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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【题目】（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。
（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。
（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。
（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/kJ·mol－1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。
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【题目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为XYO3。请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。
（2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____；
②X、Y形成简单离子半径大小关系为 > （用离子符号表示）．_________
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2＋离子沉淀完全，则 YO32－离子的最小浓度为_____mol·L－1。
（当离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，该离子沉淀完全）
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙的电子式为_____；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。
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