[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 .(2)②的最高价氧化物的分子式为 ,⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为 .(3)①.④.⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物.该化合物的电子式为 .(4)W是第四周期与④同主族的元素.据此推测W不可能具有的性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。

（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

【答案】第三周期第IVA族 CO2 H2SiO3或H4SiO4 BD

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则

（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第ⅣA族；

（2）②为C，碳的最高价氧化物是二氧化碳，其分子式为CO2；⑦为Si，最高价氧化物对应水化物为硅酸或原硅酸，其分子式为H2SiO3或H4SiO4；

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠，电子式为；

（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；故答案为：BD。

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②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。

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