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    【题目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有

    A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

    【答案】C

    【解析】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳气体，则未知水溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解于稀硝酸，则为碳酸银溶解，还有不溶于稀硝酸的氯化银，则未知水溶液中含有Cl-。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

    （2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。

    （3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。

    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。

    A．最高正化合价为+6

    B．气态氢化物比H2S稳定

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    D．单质在常温下可与氢气化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

    (1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。

    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：

    ①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。

    ②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

    (4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/kJ·mol－1

    414

    489

    565

    155

    请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图像的说法正确的是

    A. 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 ψ（NH3）与时间（t）的关系

    B. 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl－）与加入 CaCO3 物 质的量关系

    C. 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4＋）与加入NaOH质量 的关系

    D. 图4表示：25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H＋）与加入水的体积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

    （3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是

    A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

    B.AlCl3=Al3++Cl3-

    C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

    D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为XYO3。请回答：

    （1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。

    （2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．

    ①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____；

    ②X、Y形成简单离子半径大小关系为 > （用离子符号表示）．_________

    ③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2＋离子沉淀完全，则 YO32－离子的最小浓度为_____mol·L－1。

    （当离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，该离子沉淀完全）

    （3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：

    ①乙的电子式为_____；

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）

    A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

    B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

    C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种

    D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.硝酸属于酸B.液氯属于纯净物

    C.碳酸钠属于碱D.二氧化硫属于氧化物

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