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    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.硝酸属于酸B.液氯属于纯净物

    C.碳酸钠属于碱D.二氧化硫属于氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A. 硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，A项正确，不符合题意；

    B. 液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，B项正确，不符合题意；

    C. 碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C项错误，符合题意；

    D. 二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，D项正确，不符合题意；

    答案选C。

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    【题目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有

    A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应

    B.在原电池中，电子由正极流向负极

    C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

    D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是

    A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

    D. 基态Fe原子的外围电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

    A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

    C.浓硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

    (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

    a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体

    (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

    i 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；

    ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；

    ②电化学法

    i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

    ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；

    iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：

    （1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。

    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

    松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。

    （3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。

    （4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

    （5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。

    （6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    (3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

    (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

    (5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

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