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    【题目】为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）

    A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

    B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

    C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种

    D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

    【答案】C

    【解析】

    A. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，A项错误；

    B. 锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，B项错误；

    C. 中和热测定的实验中使用烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，有3种，C项正确；

    D. 在滴定时，左手应控制活塞，右手振荡锥形瓶，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

    B. b点对应的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、、Cl－

    D. d点对应的溶液中：K＋、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有

    A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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    【题目】下列有关物质分类正确的是

    A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物

    C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是

    A. HCl、CH3COOH均为含氧酸 B. 稀H2SO4具有强氧化性

    C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分条件已略去）。 A为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F为生活中常见的金属单质， I为红褐色沉淀。

    (1)E的化学式为_____，I的名称为_______；

    (2)写出D的电子式_______；

    (3)写出反应①的化学方程式：______；写出反应⑤的离子方程式：_________。

    (4)检验H溶液中金属阳离子的方法是_____________。

    (5)保存G溶液时要加少量固体 F 的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应

    B.在原电池中，电子由正极流向负极

    C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

    D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：

    （1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。

    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

    松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。

    （3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。

    （4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

    （5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。

    （6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

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