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一种重要的混合物——胶体

分散系:一种或几种物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物统称为分散系.

1.不同分散系的本质区别

分散质粒子的大小.

2.胶体的特性

(1)丁达尔现象:当________通过胶体时,在入射光________可观察到________,这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应.

丁达尔现象产生的原因是胶体中________对可见光________形成的,利用丁达尔现象可区别________和________.生活中常见的丁达尔现象有________.

(2)电泳:胶体分散质粒子细小而具有巨大的________,能较强地吸附电性相同的________,而形成,这些________在外加电场作用下会发生________,这种现象称为电泳.

(3)聚沉:胶体稳定存在的原因主要是:胶体分散质粒子带________,且同种胶粒的电性________,它们之间相互________,使得胶体粒子不易聚集成大颗粒而沉降.当向胶体中加入盐时,其中的________或________能中和________所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的粒子,在重力作用下形成________析出.这种胶体形成________析出的现象称为聚沉.

3.胶体与渗析

半透膜具有比滤纸更小的孔隙,允许小分子、离子透过,不允许胶粒通过.

4.几种分散系的比较

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成.有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
沸点/℃ 249 64.3 199.6
密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯

在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验.
(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要
浓硫酸
浓硫酸
沸石
沸石

(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:

实验二:提纯苯甲酸甲酯
(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却,先用图B装置进行水洗,B装置中固体Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示
199.6
199.6
 0C 时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯.
实验三:苯甲酸甲酯的皂化反应

(6)能说明G装置中反应完全的现象是
溶液不分层
溶液不分层
,其反应的化学方程式是
C6H5COOCH3+NaOH
C6H5COONa+CH3OH
C6H5COOCH3+NaOH
C6H5COONa+CH3OH

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油脂是主要营养物质之一,也是一种重要的化工原料.下列说法中,正确的是(  )
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试回答下列问题:
(1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(2)经分析不溶物A的主要成分为
 

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为
 
,若电路中通过1mol电子,可以得到铝
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 

(5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:
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①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应;
②写出③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)
 

(6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:
 

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