Question

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/1C	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是（ ）

A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动

B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D. K3>K2>K1

Answer 1

【答案】A

【解析】A．实验III中，

2A(g)+B(g)2D(g)

起始(mol/L) 1 0.5 0

反应 0.5 0.25 0.5

平衡 0.5 0.25 0.5

化学平衡常数为K===4L/mol，温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商Qc=＝4L/mol＝K，平衡不发生移动，故A正确；B．升高温度，增大了分子的能量，增加了活化分子百分数，使反应速率加快，但反应的活化能不变，故B错误；C．根据理想气体状态方程pV=nRT，反应起始时向容器中充入2molA和1molB，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比为= =≠，故C错误；D．反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3＜K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3＜K2=K1，故D错误；故选A。