Question

【题目】有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气和氧气。下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图线，其中能正确代表反应中pH变化的图线为（ ）（注：酸性氢硫酸<亚硫酸）

A. a（为氢硫酸中通入氯气） B. b（为亚硫酸中通入氧气）

C. c（为氢硫酸中通入氧气） D. d （为亚硫酸中通入氯气）

Answer 1

【答案】D

【解析】依据亚硫酸的酸性强于氢硫酸，溶液酸性越强，pH值越小，结合未通入气体前两溶液的pH值，可知a、b为氢硫酸通入气体后pH值变化曲线，c、d为二氧化硫的水溶液通入气体后pH值变化曲线。A．H2S水溶液中通入Cl2，发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液酸性增强，pH值减小，用曲线b表示，故A错误；B．SO2水溶液中通入O2，发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4，溶液酸性增强，pH值减小，用曲线c表示，故B错误；C．氢硫酸中通入氧气，发生反应2H2S+O2=2S+2H2O，所以溶液的酸性减弱，pH值增大，最终等于7，用曲线a表示，故C错误；D．SO2水溶液中通入Cl2，发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，相同物质的量的二氧化硫，与氯气反应除了生成硫酸外还生成盐酸，所以酸性增强的幅度大于二氧化硫水溶液中通入氧气的幅度，pH值最小，用曲线d表示，故D正确；故选D。