Question

【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （ ）

A. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

Answer 1

【答案】D

【解析】加入催化剂能改变反应的路径，使反应所需的活化能降低，但反应热不变，故A错误；催化剂使活化能降低，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故C错误；反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2molN2和6molH2充分反应后生成氨气的物质的量小于4mol，所以放出的热量小于184kJ，故D正确。