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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A. AZRn-有x个电子，则w克Rn-含有的中子数为

    B. 3517Cl和3717Cl互称同素异形体

    C. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

    D. 在18g18O2中含有NA个氧原子

    【答案】B

    【解析】

    A. AZRn-有x个电子，R的质子数是x－n，则中子数是A－x+n，所以w克Rn-含有的中子数为，A正确；

    B. 3517Cl和3717Cl的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，B错误；

    C. D216O中质量数2×2+16＝20，质子数是10，因此质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；

    D. 18g18O2的物质的量是18g÷36g/mol＝0.5mol，其中含有NA个氧原子，D正确。

    答案选B。

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    【题目】下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有( )

    A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

    C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

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    【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

    D. 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

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    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

    已知：a、b、c、x均为整数。

    （1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。

    （2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为___________________________。

    （4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

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    【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ）
    A.钢
    B.铜
    C.石英砂
    D.铝

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    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

    相关信息如下表所示。

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂

    CCl4

    -25

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

    ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞

    ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管

    （3）装置A中导管m的作用是________________。

    （4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。

    （5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。

    （6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. a外通入氧气，b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2-2e-＝2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应

    D. 1 mol 贝诺酯最多可以与 4mol NaOH 反应

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    【题目】钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。下列关于该电池的叙述错误的是( )

    A. 放电时，电极B为正极

    B. 充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A

    C. 该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

    D. 充电时阳极反应为S－2e－===xS

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