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    【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ）
    A.钢
    B.铜
    C.石英砂
    D.铝

    【答案】C
    【解析】解：光导纤维的主要成分为二氧化硅，而石英石中含有大量的二氧化硅，所以可以用石英沙为原料制作光导纤维，
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B. 结构示意图：A为，B为

    C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 电解池将化学能转化为电能

    B. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

    C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态

    D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：其中a.b为惰性电极

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫______。锌片做_____ 极，铜电极上的反应式为_________________；溶液中向锌电极方向移动的离子是___________。

    （2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2 ，加以必要的联接后，该装置叫____。装置中发生反应的化学方程式为__________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会____（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的___________（填序号）。

    A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A. AZRn-有x个电子，则w克Rn-含有的中子数为

    B. 3517Cl和3717Cl互称同素异形体

    C. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

    D. 在18g18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    B. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．原电池是一类重要的化学电源，请填写下列空白。

    （1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，写出该电池的电极总化学反应方程式为__________。

    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。

    （3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。

    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

    （1）写出电极反应式，负极：__________，正极__________。

    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。

    __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
    A.AlO2﹣
    B.Cu2+
    C.Al3+
    D.Mg2+

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