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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    B. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

    【答案】D

    【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。

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    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

    C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

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    【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

    容器

    起始时

    T/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H<0

    B. a<4<b

    C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

    D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320

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    【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ）
    A.钢
    B.铜
    C.石英砂
    D.铝

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    【题目】右图为原电池示意图，回答下列问题：

    （1）该装置能够将_________能转化成电能。

    （2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。

    （3）电子是由_______极通过导线流向________极。

    （4）铜电极的电极的反应式为____________________

    （5）总反应的化学方程式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. a外通入氧气，b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2-2e-＝2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）

    A. 固体氧化物燃料电池 B. 碱性燃料电池 C. 质子交换膜燃料电池 D. 熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。

    I.图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图

    （1）按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是_________________________________

    （2）写出制备氨气的化学方程式_______________________________________________

    （3）物质X是______________，作用是_________________________________________

    （4）图甲用于收集NH3的仪器名称是______________________，收集NH3的方法是____

    II.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，该实验证明了氨气_________（“易”或“难”）溶于水，喷泉呈________色，说明氨水具有________性。

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    【题目】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。

    (1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；

    (2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；

    (3)Z与水的反应________________________________________________。

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