[题目]黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏.以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示.已知:a.b.c.x均为整数.(1)该流程需进行多次过滤.过滤时用到的玻璃仪器为 . 和 .(2)反应Ⅰ的离子方程式为 .该反应的还原剂是 (填化学式.下同).氧化产物是 .(3)反应Ⅱ的离子方程式为 .(4)反应Ⅵ是在45~50℃的条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。

（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。

（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为___________________________。

（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;

③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

【答案】烧杯漏斗玻璃棒 CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓ CuFeS2 S Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 1∶4 Cu2(OH)3Cl·H2O

【解析】(1)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

(2)由转化关系可知，反应Ⅰ是黄铜矿CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl，由反应Ⅱ的产物为FeCO3可推知，反应Ⅰ的产物中有Fe2+，Fe3+化合价降低生成Fe2+，且Cu从+2价降低生成+1价的CuCl，所以S一定从-2价升高为0价的硫单质，且产物CuCl和S题目已给出，所以反应的离子方程式为CuFeS2+ 3Fe3++ Cl- = 4Fe2+ + CuCl↓+2S↓，根据上述分析可知，反应中的还原剂为CuFeS2，氧化产物为S；

(3)已知反应Ⅱ的产物为FeCO3，说明HCO3-电离出了H+，而H+又能与HCO3-反应生成H2O 和CO2，所以反应的离子方程式为Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+H2O+CO2↑；

(4)反应Ⅵ 的反应物为CuCl、H2O和O2，而生成物为Cua(OH)bClc·xH2O，可见氧化剂为O2，还原剂为CuCl，根据电子转移守恒可得二者的物质的量之比为1:4；

(5)根据AgCl固体1.435g求出样品中n(Cl-)=0.04mol，根据滴定实验求出样品中n(Cu2+) =0.08mol，根据电荷守恒，求得n(OH-)=0.12mol，则n(H2O)= =0.04mol，即n(Cu2+) : n(OH-): n(Cl-): n(H2O) =2:3:1:1，该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。

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