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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

    【答案】C

    【解析】平衡时c(HI)=4molL-1，HI分解生成的H2的浓度为0.7 molL-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4molL-1+2×0.7 molL-1=5.4molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5.4molL-1，所以反应①的平衡常数k=c(NH3)c(HI)=5.4molL-1×4molL-1=21.6mol2L-2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

    （1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．

    （2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．

    （3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中正确的是( )

    A. 装置①可用于实验室用制取氨气

    B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

    C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

    已知：a、b、c、x均为整数。

    （1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。

    （2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为___________________________。

    （4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞内含有多种有机物，下图表示细胞内有机物的元素组成和功能的关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    (1)I在小麦种子中主要是指____________，I在动物细胞中主要是指____________。若物质R与I具有相似功能，并且在动物、植物细胞均含有，不仅含能量多而且体积较小，则物质R是____________。

    (2)与Y相比，Z特有的成分有____________。

    (3)P通过____________反应形成Ⅳ，此过程生成的H2O中H原子来自P的____________(基团)。

    (4)Ⅳ结构不同的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

    相关信息如下表所示。

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂

    CCl4

    -25

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

    ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞

    ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管

    （3）装置A中导管m的作用是________________。

    （4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。

    （5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。

    （6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：

    （1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

    （2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。

    （3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

    （4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol·L1的两种溶液：① 氨水、② 盐酸。请回答：

    （1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）两溶液等体积混合后所得溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。

    （3）下列说法正确的是______（填字母）。

    a．向①中滴加②，溶液的导电性增强

    b．NH3·H2O和 HCl均能促进水的电离

    c．若两溶液混合后pH = 7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)

    （4）用石墨作电极电解盐酸时，阳极反应式是______。

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