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    【题目】关于下列各装置图的叙述中正确的是( )

    A. 装置①可用于实验室用制取氨气

    B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

    C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

    【答案】B

    【解析】A项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

    B.大理石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

    C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

    D.MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

    （1）下列说法正确的是______。

    A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C

    C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物

    （2）15N的价层电子排布图为_______，15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_____；15NH4+中15N的杂化轨道类型为_________。

    （3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：

    已知：阳极区发生化学反应：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

    ①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；

    ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为________（填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

    ③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成________molNa2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

    A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-

    C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    请回答下列问题：

    （1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ （填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。

    （2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。

    （3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________ ；生成 标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。

    （4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 由红变橙 B. 由黄变橙

    C. 由黄变红 D. 由红变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属，硬度很大

    B.金属钠的熔点很高

    C.做钠与水反应时，要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片

    D.将金属钠放在石棉网上加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体

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