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【题目】细胞内含有多种有机物,下图表示细胞内有机物的元素组成和功能的关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,x、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题:

(1)I在小麦种子中主要是指____________,I在动物细胞中主要是指____________。若物质R与I具有相似功能,并且在动物、植物细胞均含有,不仅含能量多而且体积较小,则物质R是____________

(2)与Y相比,Z特有的成分有____________

(3)P通过____________反应形成Ⅳ,此过程生成的H2O中H原子来自P的____________(基团)。

(4)Ⅳ结构不同的原因是____________________________________

【答案】 淀粉 糖原 脂肪 核糖和尿嘧啶 脱水缩合 氨基和羧基 氨基酸的种类、数目、排列顺序和蛋白质(肽链)的空间结构不同

【解析】据图分析:Ⅰ是生物体的能源物质表示糖类组成元素为C、H、O葡萄糖是多糖的基本组成单位X。Ⅱ主要分布在细胞核中表示DNA基本单位Y表示脱氧核苷酸;Ⅲ主要分布在细胞质中表示RNA基本单位Z表示核糖核苷酸组成元素为C、H、O、N、P。Ⅳ是生命活动的承担者表示蛋白质基本单位P是氨基酸组成元素至少为C、H、O、N

(1)分析题图可知,Ⅰ是多糖多糖在小麦种子中主要指淀粉在动物细胞中主要指糖原若物质R与I具有相似功能,并且在动物、植物细胞均含有,不仅含能量多而且体积较小,满足此条件的物质R只有脂肪。

(2)根据前面的分析,Y物质为脱氧核苷酸,Z物质为核糖核苷酸;与Y相比,Z特有的成分有核糖和尿嘧啶

(3) P是蛋白质的基本组成单位——氨基酸蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的,此过程中脱出的水是由相邻氨基酸的羧基脱出“-OH”和氨基脱出“-H”结合形成。

(4)蛋白质多样性的原因有构成不同蛋白质的氨基酸的种类不同、数目不同、排列次序不同以及蛋白质(肽链)的空间结构不同

练习册系列答案
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【题目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度AG=lg250.100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D. 25℃HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反应如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的电子式为__________

该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2)

2乙烯氧氯化法包含的反应如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

总反应:4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1△H2△H3 的代数式表示)

3将一定量的12-二氯乙烷充入密闭容器中发生反应:ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g) 的物 量分数 (w) 温度的关系如图所示。

温度低于290℃氯乙烯的产率为0其原因是______________________;该反应的△H________(“>”“<”) 0

已知A点的总压强为101kPaA点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数保留小数点后两位数字)

不考虑反应的选择性若要进一步提高氯乙烯的平衡产率,则可以采取的措施是_____________(任写两条)

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.7 mol·L1c(HI)=4 mol·L1,则此温度下反应①的平衡常数为

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

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【题目】在碱的作用下两分子酯缩合形成β—羰基酯同时失去一分子醇,该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应其反应机理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:

回答下列问题:

1A的名称为__________C的结构简式为__________

2F中含氧官能团的名称是__________;反应的反应类型是__________

3E→F反应的化学方程式为_________________________________

4B的含有苯环的同分异构体有_____________(B自身除外),其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为____________________

5乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)______________

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【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2Al2O3)为原料生产它,实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O

1进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是____________________________

2步骤②过滤得到的滤渣主要成分是_______________。过滤所需的玻璃仪器有_________________

3操作④中酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:_________________________

4操作③调节溶液pH=7~8的目的是_________________________

5工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽,铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水,原理示意图如下图。

B为电解池的________极,写出阳极的电极反应式____________________。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。为了使Cr3+Fe3+转化为Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,向反应后的溶液中加入一定量的烧碱,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,则溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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【题目】小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

(1)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察C中溶液的现象为__________,写出B中反应的离子方程式__________

(2)欲证明非金属性:C>Si,若在A中加稀盐酸,则B中加__________。C中加__________溶液(以上均填物质的化学式),观察到C中__________的现象,即可证明。C中反应的离子方程式__________。但小刚认为该实验存在不合理性,请简要说明__________。如何改进__________

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【题目】某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是

A. 放电时,正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

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C. 放电时,Fe 作电池的负极,Fe2O3作电池的正极

D. 充电时,Li+向纳米Fe2O3这极移动

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