[题目]下列事实与胶体性质无关的是( )A.清晨.在茂密的树林.常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.盐碱地里土壤保肥能力差题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列事实与胶体性质无关的是（）

A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.盐碱地里土壤保肥能力差

【答案】C

【解析】

A. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故不选A；

B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐，属于胶体聚沉，故不选B；

C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故选C；

D. 盐碱地中的电解质(主要是Na2CO3)会中和土壤胶粒吸附的电荷，使肥料随水流失或渗入地下，所以盐碱地里土壤保肥能力差，与胶体有关，故不选D；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是；

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。

（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。

（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为___________________________。

（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;

③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

相关信息如下表所示。

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl4	-25	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管

（3）装置A中导管m的作用是________________。

（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。

（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）

A. a外通入氧气，b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2-2e-＝2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

D. 该装置将化学能最终转化为电能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。

（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是